Massenwirkungsgesetz einfache definition
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Dafür. Das Massenwirkungsgesetz wurde zuerst im Jahre von den norwegischen Chemikern Cato Maximilian Guldberg und Peter Waage formuliert; Es ist jedoch unter Guldberg angegeben. Sie werden auch häufig als [A], [B], [C] und [D] notiert. Die Gleichgewichtskonstante K gibt die Lage des Gleichgewichts an, beschreibt also, auf wieviele Produktmoleküle wieviele Eduktmoleküle kommen.
Statt mit der Aktivität wird das Massenwirkungsgesetz häufig mit der Konzentration in Lösung , dem Partialdruck Reaktionen in der Gasphase oder dem Stoffmengenanteil aufgestellt, wodurch sich im Allgemeinen der Zahlenwert von K ändert.
Kurz gesagt, mehr ausgangsstoffe bedeuten mehr kollisionen und somit eine schnellere reaktion. Meine Merkliste Meine gespeicherte Suche Meine gespeicherten Themen Meine Newsletter Jetzt kostenlos registrieren. Dabei sind c A , c B , c C , c D die molaren Gleichgewichts konzentrationen der Edukte bzw.
Die Reaktion kommt im chemischen Gleichgewicht keineswegs zum Stillstand. Mit einem my. Für Reaktionen in verdünnter Lösung wird normalerweise die Konzentration benutzt. Das Massenwirkungsgesetz (oder kurz „ MWG “) gibt einen Zusammenhang zwischen den Aktivitäten der Edukte und der Produkte einer (chemischen) Reaktion im chemischen Gleichgewicht wieder.
Für konzentriertere Lösungen kann der Aktivitätskoeffizient jedoch stark von 1 abweichen, so dass diese Näherung mit Vorsicht zu verwenden ist. Es besagt, dass die reaktionsgeschwindigkeit von den konzentrationen der edukte abhängt.
Dieses gesetz ist fundamental für das verständnis chemischer prozesse. Das klingt vielleicht erst mal kompliziert, ist aber einleuchtend, wenn man es sich bildlich vorstellt. Meinen Login an diesem Computer speichern. Es hilft uns vorherzusagen, wie sich gleichgewichte in chemischen systemen einstellen.
Das massenwirkungsgesetz beschreibt, wie schnell chemische reaktionen ablaufen. Meine Merkliste my. Die verschiedenen Ks lassen sich durch einfache Beziehungen ineinander umrechnen. So wird zum Beispiel das Massenwirkungsgesetz für die Reaktion:.
Die thermodynamisch einfachste Erklärung hierfür ist, dass es immer einen energetisch niedrigsten und damit günstigsten Zustand gibt. Du möchtest wissen, was das Massenwirkungsgesetz besagt, welche Größen das chemische Gleichgewicht beeinflussen und wie sich die Gleichgewichtskonstante berechnen lässt?.
Massenwirkungsgesetz – Definition Das Massenwirkungsgesetz besagt, dass bei einer chemischen Reaktion im Gleichgewicht der Quotient aus den Produkten der Konzentrationen der Reaktionsprodukte und Edukte eine Konstante ist.
Zum beispiel in der chemischen industrie, um reaktionen zu optimieren.
Massenwirkungsgesetz
Die geschwindigkeit einer reaktion ist also direkt proportional zum produkt der konzentrationen der edukte. Gleichgewichtskonstante Massenwirkungsgesetz Die Gleichgewichtskonstante Kc hat für jede Reaktion einen typischen Wert. Bei einer gleichgewichtsreaktion spielen die konzentrationen eine entscheidende rolle.
Beachte aber, dass die Konstante temperaturabhängig ist.
Das gesetz ist nicht nur theoretisch wichtig, sondern hat auch praktische anwendungen. Mit der Konstante kannst du sagen, auf welcher Seite das Gleichgewicht liegt, also ob bei der Reaktion generell mehr Edukte oder mehr Produkte gebildet werden.
Vereinfacht ausgedrückt, je mehr von den ausgangsstoffen da ist, desto schneller reagieren sie. Eine exakte Herleitung des Gesetzes, die ohne Kenntnis des Reaktionsweges möglich ist, erfolgt in der Thermodynamik mit Hilfe des chemischen Potentials.
Man kann es sich wie eine viel befahrene straße vorstellen, auf der mehr autos schneller ankommen. Hinreaktion und Rückreaktion laufen nur gleich schnell ab. Kategorie : Chemische Reaktion. Im Exponenten finden sich die stöchiometrischen Koeffizienten, also die Anzahl der Teilchen dieser Spezies, die für einen Formelumsatz benötigt werden.
Blumes Massenwirkungsgestz MGW - ausführliche Beispiele und Herleitungen. Es gilt für jede Reaktion, die reversibel ist und bereits ihren Gleichgewichtszustand erreicht hat.